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您好,今天小編胡舒來為大家解答以上的問題。2020九年級化學(xué)課本，2012年最新版教材人教版初中課本教科書初三上化學(xué)書9九年級相信很多小伙伴還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、藥品的取用使用化學(xué)藥品要做到“三不”:不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不得嘗任何藥品的味道。

2、實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品做到“三不:不能放回原瓶;不要隨意丟棄;更不要拿出實(shí)驗(yàn)室。

3、1. 固體藥品的取用小顆?；蚍勰钏幤窇?yīng)用藥匙或紙槽。

4、“一斜二送三直立”塊狀或密度大的金屬顆?？捎描囎訆A取。

5、“一橫二放三慢豎”2. 液體藥品取用(1)少量液體可用膠頭滴管取用，向指定儀器中滴入時，應(yīng)在儀器的正上方垂直滴入。

6、注意:膠頭滴管不能倒放、亂放、平放，應(yīng)放在指定位置不要伸入容器內(nèi)，一般要做到懸空垂直四不要。

7、(2)從細(xì)口瓶倒取試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上，倒液體時，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以防止瓶口殘留的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

8、同時使瓶口緊靠在試管口或儀器口。

9、3. 取用一定量的藥品量取一定體積的液體時一般用量筒。

10、使用時，應(yīng)使量筒放平穩(wěn)，倒入液體到接近要求的刻度，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線，讀數(shù)時使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

11、俯視、仰視都會有誤差。

12、二、物質(zhì)的加熱1. 熱源--加熱工具:最常用酒精燈，有時需要噴燈進(jìn)行高溫加熱。

13、酒精燈火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此，加熱時應(yīng)把需加熱物質(zhì)放在外焰部分。

14、酒精燈內(nèi)的酒精不超過其容積的2/3。

15、2. 可以直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、坩堝等;3. 可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器:燒杯、燒瓶等;4. 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶、漏斗等。

16、5. 給試管里藥品加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，(來回移動酒精燈或移動試管)，然后對準(zhǔn)藥品所在部位加熱。

17、給固體加熱時，一般試管口應(yīng)略向下傾斜，給液體加熱，應(yīng)使試管傾斜，跟桌面大約成45°角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。

18、三、玻璃儀器洗滌一般用試管刷刷洗。

19、當(dāng)儀器上附著的水既不聚成水滴也不成股流下，才是洗干凈了。

20、洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定位置。

21、初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié):一、基本概念1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)(1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

22、① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

23、② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

24、例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

25、(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

26、① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

27、② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。

28、有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

29、(3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

30、① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

31、② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

32、③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

33、(4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

34、例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

35、2. 物質(zhì)的組成原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。

36、離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。

37、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

38、3. 物質(zhì)的分類(1)混合物和純凈物混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。

39、常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

40、純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。

41、① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

42、(2)單質(zhì)和化合物單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。

43、可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

44、化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

45、(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物:由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

46、氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。

47、酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

48、堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。

49、堿可分為可溶性和難溶性堿。

50、鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

51、 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

52、4. 化學(xué)用語(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子-原子運(yùn)動論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號的意義① 某一種元素。

53、② 這種元素的一個原子。

54、③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如: 、S、P等。

55、(3)化合價:元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

56、化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

57、(4)化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

58、(5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

59、注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

60、(6)化學(xué)反應(yīng)類型 (7)質(zhì)量守恒定律5. 溶液(1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

61、(2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。

62、在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量(3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。

63、(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

64、影響固體溶解度大小的因素:① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。

65、同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。

66、② 溫度。

67、大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

68、影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

69、6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

70、如:A + B = AB②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

71、如:AB = A + B③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

72、如:A + BC = AC + B④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

73、如:AB + CD = AD + CB7.還原反應(yīng):在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

74、氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。

75、緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

76、自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

77、8.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)9.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

78、(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)10.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。

79、(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。

80、)11.固體溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

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