摘要： 您好,今天小編胡舒來為大家解答以上的問題。中和熱的熱化學(xué)方程式，中和熱相信很多小伙伴還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！1、我想你應(yīng)該是個高中化學(xué)教師吧 對于你的疑問 我有如下看法中...

您好,今天小編胡舒來為大家解答以上的問題。中和熱的熱化學(xué)方程式，中和熱相信很多小伙伴還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、我想你應(yīng)該是個高中化學(xué)教師吧 對于你的疑問 我有如下看法中和熱就是指酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時的熱效應(yīng)。

2、但是這個反應(yīng)過程是不包括溶解過程的，無論強弱電解質(zhì)的溶解都是物理過程我們這個中和熱是反應(yīng)熱，只針對溶解后在溶液里面反應(yīng)的過程。

3、(因為溶解總是先溶解再電離，然后離子水合這個過程中的熱效應(yīng)無法用實驗測得)也就是說強電解質(zhì)的中和熱就是指1molH+和1molOH-反應(yīng)放出的熱量，而弱電解質(zhì)在水中不能完全電離所以隨著反應(yīng)的進行電離也在不斷的向右進行這樣電離就一直伴隨著反應(yīng)過程，所以我們也只能把它看作反應(yīng)熱的一部分一起稱作中和熱，這樣一來弱電解質(zhì)的中和熱數(shù)值會明顯小于強電解質(zhì)，這也是你說的像HCN邊反應(yīng)邊電離要吸收一部分熱量。

4、如果說來中和熱是沒有固定值得。

5、這個高考題就是如此，第一個反應(yīng)是弱酸參加的，反應(yīng)的熱效應(yīng)包含了電離熱，第二個沒有包含。

6、因為電離熱無法直接測量所以就用蓋斯定律來計算了~希望對你又幫助 不明白的地方還可以追問交流 望采納。

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