摘要： 您好,今天小編胡舒來為大家解答以上的問題。中和熱的熱化學方程式，中和熱相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！1、我想你應該是個高中化學教師吧 對于你的疑問 我有如下看法中...

您好,今天小編胡舒來為大家解答以上的問題。中和熱的熱化學方程式，中和熱相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、我想你應該是個高中化學教師吧 對于你的疑問 我有如下看法中和熱就是指酸堿中和反應生成1mol水時的熱效應。

2、但是這個反應過程是不包括溶解過程的，無論強弱電解質的溶解都是物理過程我們這個中和熱是反應熱，只針對溶解后在溶液里面反應的過程。

3、(因為溶解總是先溶解再電離，然后離子水合這個過程中的熱效應無法用實驗測得)也就是說強電解質的中和熱就是指1molH+和1molOH-反應放出的熱量，而弱電解質在水中不能完全電離所以隨著反應的進行電離也在不斷的向右進行這樣電離就一直伴隨著反應過程，所以我們也只能把它看作反應熱的一部分一起稱作中和熱，這樣一來弱電解質的中和熱數值會明顯小于強電解質，這也是你說的像HCN邊反應邊電離要吸收一部分熱量。

4、如果說來中和熱是沒有固定值得。

5、這個高考題就是如此，第一個反應是弱酸參加的，反應的熱效應包含了電離熱，第二個沒有包含。

6、因為電離熱無法直接測量所以就用蓋斯定律來計算了~希望對你又幫助 不明白的地方還可以追問交流 望采納。

本文就為大家分享到這里，希望小伙伴們會喜歡。